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郑州高中化学平衡知识答疑,为什么化学平衡常数只受温度影响 - 高中化学必修一

发布者:教育培训机构

发布时间L:2019-06-13



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郑州高中化学平衡知识答疑,为什么化学平衡常数只受温度影响 - 高中化学必修一

  如果没记错的话,化学课本上说化学平衡常数是只受温度影响的。

  如果以这个化学反应来说(括号里面是下标):N(2)+3H(2)=2NH(3)。 在恒温的条件下,缩小体积,容器压强也会随之增大。

各物质的浓度也增大。

按照高中化学课本的知识来说,平衡会向正方向移动。

平衡的时候,NH(3)的浓度不是会更大吗那样平衡常数也应该会变大吧  很多同学对化学平衡的知识点都有上面这种疑惑,让智学小编为大家解答吧。

  一、热学推导  可逆化学反应达到平衡时,每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比,这个比值叫做平衡常数。

平衡常数只和温度,溶剂种类,本性有关。

  英文Wiki上有一点推导,可以从更底层的热学原理说明为什么平衡常数只与温度有关,大雾热学只会记公式的我就不在这里班门弄斧了。

  二、一些说明  我猜测题主和很多关注这个问题的朋友想要知道的并非是平衡常数只受温度影响的深层原因,而是需要一些说明以加强对这个定理的理解。

之后的内容都是说明性质的,即在承认平衡常数只与温度有关的条件下,通过一些例子更充分地理解它,解释一些表面上的矛盾。

  首先是上面的反应  N(2)+3H(2)=2NH(3)  课本上的说平衡常数改变,平衡必定移动指的应该是单纯改变温度平衡必定移动,但若经过多个改变过程,可能最终达到的效果是平衡常数改变了,平衡却没有移动。 这是因为平衡不移动等价于反应物与生成物物质的量在宏观上不再改变,与平衡常数不改变并非完全等价。   首先平衡移动平衡常数改变,平衡移动只是指反应突然从平衡变得不平衡,然后开始正向或者逆向反应。

  压强(分压)不会凭空改变,如果是密闭容器,升温本身就伴随压强变化(分子运动加剧,撞击器壁更频繁)。

若待升温平衡后再改变压强,通常是通过恒温下改变容器体积来实现的,此时平衡虽移动,但平衡常数不变(平衡后浓度关系仍满足平衡常数定义式)。   这个问题似乎与刚才的问题相同。 都是先升温再改变提及,但区别在于前一个考察的是整个过程,后一个只考虑了改变体积的过程。   总之,平衡常数是表现化学反应进行的完全程度。 温度能改变的原因是,使分子或原子能量改变,活化分子数改变,于是化学反应进行的程度改变。 而其他的如压强变化(最终改变气体浓度)、生成物浓度都没有改变能量,改变活化分子数,这也就是最终决定反应完全程度的,所以平衡常数只与温度有关。

希望以上的化学平衡知识答疑能对大家有所帮助。

  编辑:[]【】  [导读]:2019年江西高级经济师专业技术资格考试(高级经济实务)精选练习试题及答案二,更多相关资讯请继续查看易考吧网专家推荐:2019年江西高级经济师专业技术资格考试(高级经济实务)精选练习试题及答案二1).关于物权的效力,下列表述正确的是:()A.同一物上可以设立数个所有权B.同一物上既有物权又有债权的,物权效力优于债权,但“买卖不破租赁”的情形除外C.同一物上设立数个抵押权的,各抵押权之间的效力相同,但抵押权均优先于债权D.同一物上不可能设立两个以上的地役权正确答案:B答案解析:本题涉及物权效力问题。

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